镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的

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镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。

试计算海水中镁元素的质量分数。 (假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。

答案

0.12%

举一反三

将16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：

（1）观察. 分析表中数据，有明显误差的是哪一组？。
（2）观察分析表中数据，可以得出的结论是。

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某城市做出了冬季市区禁止使用原煤取暖的规定，暂不具备集体供暖条件的居民可使用“环保煤”取暖。原煤中含有FeS₂ ，燃烧过程中产生的SO₂ （

）将对空气造成严重污染。向原煤中加入适量石灰石就可以制成“环保煤”，通过

反应，消除SO₂ 对空气的污染。现有含FeS₂ 质量分数为5.7%的原煤1000kg ，理论上需加入纯度为95%的石灰石多少千克才能制成合格的“环保煤”？

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一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba(NO₃)₂ 、KCl、NaHCO₃，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO₂，则下列判断正确的是[ ]
A.品中只有NaHCO₃
B.样品中只混有NaHCO₃，无KCl
C.样品中有NaHCO₃，也有Ba(NO₃)₂D.样品中混有NaHCO₃，也有KCl

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在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是（填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？

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在M+RO₂

2N的反应中，RO₂为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是[ ]
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO₂质量为4.4g
D.2.4gM与5g RO₂反应生成7.4gN

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