小王同学要想测定二块合金[甲（Cu－Zn）、乙（Cu－Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器。根据学过的知识，（1）你认为他能测

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小王同学要想测定二块合金[甲（Cu－Zn）、乙（Cu－Ag）]中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器。根据学过的知识，
（1）你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是__________。（填甲或乙）理由是：__________________________ _______________________________，_______________________________________
（2）现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则该合金中铜的质量为__________________g，该合金中铜的质量分数为______________。

答案

（1）甲；Zn + 2HCl ==ZnCl₂ + H₂↑，Cu和HCl 不反应
（2）26，80%

举一反三

（1）下列物质中最简单的有机物是（填写字母编号）                      。
A．乙醇 B．水 C．氢气 D．煤 E．甲烷
（2）水是人类维持生命的六大营养素之一，写出水分解的化学方程式：                                         ，
（3） 20℃时氯化钠的溶解度是36.0g。若将25 g氯化钠固体放入100g水中，搅拌所得溶液是                 （饱和溶液还是不饱和溶液），溶质的质量分数是                       。
（4）硫铁矿的主要成分是FeS₂，它是炼铁的一种主要原料，在炼铁的过程中主要发生如下反应。
4FeS₂ + 11O₂

2Fe₂O₃+ 8SO₂。
问答下列问题：
①FeS₂的相对分子质量为                   ；
②某工厂有硫铁矿2000t，含FeS₂60%，其中FeS₂的质量是
③炼铁过程中消耗FeS₂与生成SO₂的分子数比是                 、质量比是                    ，该铁矿石2000t（含FeS₂60%）完全反应，可生成SO₂的质量是                      。
④如果直接将SO₂排放，可造成的影响是                                 。

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硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，工业上可以用氢氧化钠进行中和处理。请写出该反应的化学方程式。氢氧化钠的相对分子质量为，克氢氧化钠中含钠元素46g。这些氢氧化钠可以中和处理克溶质质量分数为10%的硫酸污水。

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有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO₃ + HCl == KCl + CO₂↑+ H₂O NaHCO₃ + HCl == NaCl + CO₂↑+ H₂O）[ ]
A．m₁ = m₂
B．21m₁ = 25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比

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某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)

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某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO₂4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g - 40.4g = 1.6g，1.6g表示的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？

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