将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成
题型:北京期末题难度:来源:
将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为 |
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A.28.0 g B.44.8 g C.56.0 g D.78.0 g |
答案
A |
举一反三
某校化学实验课上,同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸(足量)放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量,记录如下表: |
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(最后结果保留一位小数) (1)反应中产生氢气的质量是 g。 (2)钢的类型分为: |
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假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,是通过计算判断这种钢属于哪类型的钢? (3)某钢厂欲冶炼1000t这种钢材,需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨? |
(1)鱼眼中含有相当丰富的二十二碳六烯酸和二十碳五烯酸(分子式为C20H30O2)等不饱和脂肪酸。这种天然物质能增强大脑记忆力和思维能力,对防止记忆力衰退、胆固醇增高、高血压等多种疾病大有裨益。二十碳五烯酸由 种元素组成,其相对分子质量为 。 (2)“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭,它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有15t的液氢燃料,则需要液氧多少吨? |
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g,加热使之反应,待反应至不再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体16.9 g。 求:(1)制取氧气的质量? (2)原混合物中氯酸钾的质量? |
实验室常用氯酸钾(化学式为KClO3)制取氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2↑。使2.45g氯酸钾完全分解,某同学计算生成氧气质量的步骤如下: 解:设生成氧气的质量为x。 2 KClO3的相对分子质量总和为:2×39+35.5+16×3=161.5 2KClO32KCl + 3O2↑ 161.5 x 2.45g 96 x=6328.16g 答:生成氧气的质量为6328.16g。 ⑴除结果外,该同学计算过程中有两处明显的错误,分别是 、 。 ⑵不通过化学方程式计算的方法,你还可以通过什么方法计算氧气的质量,请写出计算过程和结果 。 |
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表: |
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(1)所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。 (2)该同学所取的混合物中碳酸钠的质量是 g。 (3)求恰好反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? |
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