已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4 g,请问：(1)请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克
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已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4 g,请问：
(1)请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
(2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？ |
答案
(1)10g
(2)12.5g |
举一反三
| 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前物质的总质量减少8.8g，则参加反应的碳酸钙的质量是多少g? |
某课外小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：
①称取该样品10g；
②加入足量的稀盐酸充分反应(样品中杂质不与盐酸反应)；
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后称得此溶液总质量为102.2g。 请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? |
| 老师在课堂上出了一道抢答题，题目是“等质量的P. S. H2. Fe在氧气中完全燃烧后，哪种物质消耗氧气质量最多？”请你用简便方法计算，找到正确的答案，它是 |
| [ ] |
A. 红磷
B. 硫
C. 氢气
D. 铁丝 |
将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）。测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g。
求：（1） 反应中生成氢气的质量；
（2） 这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数。 |
某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气。将2g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到产生9.6g的氧气后，便停止加热，此时测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%。求：
（1）生成氯化钾多少g？ （2）反应前总的氯酸钾的质量是多少g？ |
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