(1)铁红的主要成分为__________,还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。
(2)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________
(3)还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式
________________________
(4)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:________________________
(5)生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的pH至3~4,其目的是______________。
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是__________________。
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______________________。
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______________________。
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有____________。
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