以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01） [题目] 已知: 2KClO32KCl + 3O2↑，

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以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01） [题目] 已知: 2KClO₃2KCl + 3O₂↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到算式：（10g + 2g -7.2g），该算式所得结果是（填化学式）的质量，反应中生成KCl 的质量是多少？
（2）小思依据上述计算结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是。

答案

(1) O₂； 7.45g
(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g
所以题目有错误。（氯酸钾质量= 7.454g + 4.8 g = 12.25g > 10g ，所以题目有错误。或根据化学方程式求出）
(3) 5.2g < a ≤8.55g

举一反三

下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业（工业盐）盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验： ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。 ②实际测得水的质量分数为3.3%：

求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

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2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，
求： (1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？
(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?

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在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H₂SO₄，往左烧杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是 [ ]
A. 0.48g Mg粉
B. 1.00g CaCO₃
C. 2gMgCO₃
D. 0.44gCu、Al混合粉末

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将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g。求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）

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利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

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