若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（　　）A．生成33g二氧化碳，剩余3g碳B．生成14

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若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（　　）

A．生成33g二氧化碳，剩余3g碳

B．生成14g一氧化碳和22g二氧化碳

C．生成28g一氧化碳，剩余8g氧气

D．生成11g二氧化碳，剩余16g氧气和9g碳

答案

A、33g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：33g×

12+16×2

×100%=9g，剩余碳3g则：9g+3g=12g，氧元素的质量为33g-9g=24g，满足题给的质量，故A推断正确；
B、22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：22g×

12+16×2

×100%=6g，14g一氧化碳中含有的碳元素的质量为：14g×

12+16

×100%=6g，6g+6g=12g，与碳的质量相等，14g+22g-12g=24g与氧气的质量相等，故B推断正确；
C、氧气剩余说明氧气是足量的，而一氧化碳具有可燃性，所以不会只生成一氧化碳，故C推断错误；
D、同C的分析碳可以和氧气反应，所以不会同时剩余，故D推断错误．
故选CD．

举一反三

加热ag氯酸钾和bg高锰酸钾的混合物至反应完全，得到氧气cg，则（　　）

A．a＞c

B．b＞c

C．a+b＞c

D．a＞b

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某物质在空气里燃烧后的产物只有二氧化碳和水，则该物质中（　　）

A．只含有碳元素、氢元素

B．一定含碳、氢元素，还可能含氧元素

C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳元素、氧元素

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已知某一种有机物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，试回答：
（1）从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．（提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变）

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镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，有人说该反应不遵循质量守恒定律．此说法正确吗？为什么？

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2011年8月12日至23日，我国深圳市举办了第26届世界大学生夏季运动会．大运会火炬“虹”，5月4日在“五四运动”发祥地北京大学启动传递仪式，“虹”火炬使用丁烷作备用燃料，当完全燃烧时的化学方程式为：2X+13O₂

点燃

8CO₂+10H₂O，则火炬中燃料丁烷X的化学式为（　　）

A．CH₄

B．C₄H₁₀

C．C₃H₈

D．C₂H₆

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若将12g碳和24g氧气放入一密闭容器中进行反应，则对反应后容器内物质及其质量的下列推断中，不可能正确的是（ ）A．生成33g二氧化碳，剩余3g碳B．生成14