在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们都污染环境.对此两污染性气体,现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体______(填名称),从而使废气

在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们都污染环境.对此两污染性气体,现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体______(填名称),从而使废气

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在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们都污染环境.对此两污染性气体,现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体______(填名称),从而使废气可以直接排放,该转化过程的化学反应方程式是______.假如NO和NO2物质的量之比恰好1:1,则两者的混合物相当于一种酸酐,由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式是______.
答案
根据质量守恒定律的实质可以知道:在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体,结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气,则另一种产物应该为水,可以据此写出该反应的化学方程式;如果NO和NO2物质的量之比恰好为1:1,则氮元素的平均化合价是+
2+4
2
=+3价,所以对应的酸酐是N2O3,相应的钠盐是NaNO3,因此反应的化学方程式是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
故答案为:氮气;4NH3+6NO
催化剂
.
5N2+6H2O、8NH3+6NO2
催化剂
.
7N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.14g碳与32g氧气反应,可以生成46g二氧化碳
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的
C.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,该反应属于置换反应
D.水电解生成氢气和氧气分子个数比为2:1,所以水分子中氢、氧原子个数比为2:1
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早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了.
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因.
(2)由于玻义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会.请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律.
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2007年10月20日,我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”.人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料-“He-3”,解决地球能源危机.发射火箭常用高氯酸铵(NH4ClO4)作燃料,其反应的化学方程式为:2NH4ClO4
.
N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑.试回答下列问题:
(1)x的化学式为______;
(2)高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为______;
(3)开发一种叫“氦-3”的新能源,氦的相对原子质量为3,其核内有2个质子,则一个“氦-3”原子中有______个中子,______个电子.
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下列变化前后,物质质量会发生改变的是(  )
A.镁变成氧化镁B.矿石粉碎
C.干冰变成二氧化碳气体D.木棍折断
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由某物质在空气中加热生成CO2和H2O的事实,可推知该物质组成元素中应有______.
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