将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4

将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4

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将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:
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物质乙醇氧气二氧化碳X
反应前质量/g4.68000
反应后质量/g004.45.4m
由表中的数据可知:由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定律可知:在该反应中,乙醇和氧气是反应物,二氧化碳和水是生成物.
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出:
4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g;
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g;
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素,
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素.
根据质量守恒定律可知:反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中,
说明生成物X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,其质量为1.2g+1.6g=2.8g,所以m的值为2.8.
由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,
说明X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,所以X不是该反应的催化剂.
设X的化学式为CxOy,则12x:16y=1.2g:1.6g,解得x:y=1:1,即X的化学式为CO.
有以上分析可知:
A、表中m的值能确定,是2.8,故A错误;
B、X在反应过程中质量有变化,不符合催化剂的特点,故B错误;
C、由于反应生成了一氧化碳,说明乙醇燃烧不充分,增加氧气的量,有助于乙醇的充分燃烧,从而减少一氧化碳的生成.故C正确
D、X由碳、氧两元素组成,X中不含氢元素,故D错误
故选C.
甲醛R在氧气中燃烧的反应为R+O2
 点燃 
.
 
CO2+H2O,则甲醛R中(  )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素,可能有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.都有可能
关于一氧化碳燃烧(2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2)说法正确的是(  )
A.反应过程中吸收大量的热
B.反应前后分子个数不变
C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:1
D.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν(CO):ν(O2)=2:1
A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D.若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕.则参加反应的A与B的质量比是(  )
A.2:3B.2:1C.3:2D.1:1
美国发明了月球制氧机,它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气.由此可推测月球土壤中一定含有
(  )
A.氧元素B.氧分子C.水分子D.氯酸钾
下列说法中正确的是(  )
A.在相同温度下,同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多
B.生铁、钢、黄铜、硬铝、氧化铁等均属于合金
C.原子通过得失电子形成离子,但离子不能形成原子
D.用碳酸钙与盐酸反应制取8.8克二氧化碳,至少需要碳酸钙20克