| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X | |||
| 反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 | |||
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m | |||
| 由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物． 由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出： 4.6g乙醇中碳、氢、氧三元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g； 4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g； 5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g． 因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素， 生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素． 根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中， 说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8． 由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g， 说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂． 设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO． 有以上分析可知： A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误； B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误； C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．故C正确 D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误 故选C． | ||||||||
甲醛R在氧气中燃烧的反应为R+O2
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关于一氧化碳燃烧（2CO+O2
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A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D．若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕．则参加反应的A与B的质量比是（ ）
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| 美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气．由此可推测月球土壤中一定含有 （ ）
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下列说法中正确的是（ ）
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