已知在反应A+2B→C+2D中，参加反应的A和B的质量比为1：5．当2g A和足量B完全反应后，生成4g的D，则反应生成的C为（　　）A．2gB．4gC．6gD

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已知在反应A+2B→C+2D中，参加反应的A和B的质量比为1：5．当2g A和足量B完全反应后，生成4g的D，则反应生成的C为（　　）

A．2g

B．4g

C．6g

D．8g

答案

设参加反应的B的质量为X，根据A和B的质量比为1：5，2g A与B反应可得：

解得X=10g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，设反应生成C的质量为Y则：2g+10g═Y+4g解得Y=8g．
故选D．

举一反三

（1）在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO₂的排放，其原因是：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，请你推断X的化学式为______．
（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______．
（3）一种新型的甜味剂“木糖醇”已渐渐走入人们的生活，木糖醇可以抑制血糖的升高，具有保健功效．已知木糖醇的化学式为C₅H₁₂O₅，那么一个木糖醇分子中共有______个原子，木糖醇的相对分子质量为______．

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（1）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄

高温

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑
①X的化学式为______．
②铝粉燃烧的化学方程式为______．
③“神七”航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的______性．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞一般用______[填“橡皮塞”或“玻璃塞”（其成分为SiO₂）]，其原因用化学方程式表示为：______．

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用化学用语填空：
（1）5个铝原子______；
（2）由4个磷原子和10个氧原子构成的分子______；
（3）既不含有电子，也不含有中子的微粒______；
（4）实验室可根据下面方式制备过氧化氢：BaO₂+R+H₂O=BaCO₃↓+H₂O₂，其中物质R的化学式是______．
（5）胃药“斯达舒”主要成份是Mg（OH）₂，服用治疗胃酸过多的原理（即化学反应方程式）：______．

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23g某物质在氧气中完全燃烧生成44gCO₂和27gH₂O，关于该物质的组成有一系列结论：①一定含有C、H两种元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤该物质中C、H元素的质量比为1：3；⑥该物质中C、H元素的原子个数比为1：3，其中正确的是（　　）

A．①②⑥

B．①②⑤

C．①④⑥

D．①④⑤

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不能用质量守恒定律来解释的现象是（　　）

A．蜡烛燃烧后质量减轻

B．铁丝燃烧后固体质量增加

C．湿衣服在太阳下晒干

D．高锰酸钾受热后质量减轻

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已知在反应A+2B→C+2D中，参加反应的A和B的质量比为1：5．当2g A和足量B完全反应后，生成4g的D，则反应生成的C为（ ）A．2gB．4gC．6gD