工业上用氨气除去大气污染物之一：二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式为（ ）A．N2B．NOC．N2OD．H
题型：通辽难度：来源：
| 工业上用氨气除去大气污染物之一：二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式为（ ） |
答案
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为H：24；N：14；O：12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：24；O：12；比较分析可知X中含有N元素，其分子中原子个数为2，故X的化学式为N2
故选A |
举一反三
在化学变化中，发生改变的是（ ）| A．元素的种类 | | B．原子的个数 | | C．分子的个数 | | D．反应前后各物质的质量总和 |
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| 将2g镁条在空气中充分燃烧后，其生成物的质量应是（ ） |
| 在A+B=C+D的反应中，已知20克A和10克B恰好完全反应，生成18克C，则生成D的质量为（ ） |
某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明（ ）| A．该物质中一定含有碳元素 | | B．该物质一定是石墨 | | C．该物质一定是金刚石 | | D．该物质一定是碳的单质 |
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| 某物质燃烧的化学方程式如下2X+9O2 6CO2+6H2O，则该物质的化学式是（ ） |
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