三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2
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| 三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（ ） |
答案
根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11?、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4．由以上分析可知：
A、X的化学式不是H2S，故A错误；
B、X的化学式不是H2SO3，故B错误；
C、X的化学式应是H2SO4，故C正确；
D、X的化学式不是SO2，故D错误．
故选C． |
举一反三
现有化学反应：A+B═C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）| A．等于（m+n）g | B．小于（m+n）g | C．大于（m+n）g | D．不大于（m+n）g |
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在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和．其中一定不发生变化的是（ ）| A．（1）（2）（3）（4） | B．（1）（2）（4） | C．（2）（3）（4） | D．（1）（3）（4） |
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| 乙醇（C2 H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料．虽然它们的分子构成不同，但 完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等．用质量守恒定律解释这一事实． |
| 在A+B=C+D的反应中，7克A和B恰好完全反应，若生成8克D的同时生成9克C，那么参加反应B的质量是（ ） |
（1）物质XY与物质Y2能发生如下化学反应：2XY+Y2=2M，则M的化学式为______．（用X、Y表示）
（2）某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定包含有______、______元素，可能含有______元素．
（3）已知化学方程式：aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，其中a、b、m、n为化学计量数（即配平系数），请写出它们之间的关系：如：
2a=m，______，______． |
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