在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）A．3：：2B．3：10C．3：5D．6：5
题型：不详难度：来源：
| 在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ） |
答案
由题意：“在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应”，根据质量守恒定律的质量守恒，则有24g+16g的AB生成；再根据化学方程式计算，则2A：2AB=24：40，所以A：AB=3：5
故选C． |
举一反三
下列说法不正确的是（ ）| A．碳在过量的氧气中燃烧生成CO和CO2 | | B．常温下碳的化学性质不活泼 | | C．金刚石、石墨和C60分子都是由碳元素组成的单质 | | D．C60的相对分子质量为720 |
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下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
①10g水加热可以变成10g水蒸气
②纸在空气中燃烧，余烬的质量比纸的质量小
③12g木炭在32g氧气中完全燃烧，可以生成44g二氧化碳
④某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素． |
| 镁在空气中燃烧除生成氧化镁外，还会生成氮化镁Mg3N2．写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：______．已知24g镁在空气中完全燃烧，所得生成物总质量______（填“＜”“=”或“＞”）40g．已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更容易与______（填“氧气”或“氮气”）反应，因为______． |
| 只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．相同分子数目的①C2H5OH ②CH3OH ③CH4 ④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（ ） |
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（ ）| A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 | | B．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg | | C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 | | D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 |
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