将3g某物质在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（　　）A．只含碳和氢两种元素B．可能含氧元素C．一定含氧元素D．氢元

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将3g某物质在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（　　）

A．只含碳和氢两种元素

B．可能含氧元素

C．一定含氧元素

D．氢元素的质量分数为20%

答案

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×

×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×

1×2

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=

0.6g

×100%=20%；
故选AD．

举一反三

请你从原子的角度解释为什么化学反应前后物质的总质量不发生变化．

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为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C₂H₅SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂

点燃

4CO₂+2X+6H₂O，X的化学式为______，推断化学式的根据是______，加入乙硫醇的目的______．

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质量守恒定律：______这个规律就叫做质量守恒定律．

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质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程．在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______没有改变．

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在反应4NH₃+5O₂═4M+6H₂O中，M的化学式为（　　）

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₄

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