试题分析:(1)分子是由原子构成的,原子得失电子可形成离子,故甲为原子; (2)氧气是由氧分子构成的,汞是由汞原子构成的,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的; (3)①在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故a=10; ②当a=11时,核外电子数比核内质子数少1,为带一个单位正电荷的阳离子,根据离子符号的表示法:在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性,则为Na+。 (4)分子是在不断运动着的,而由于浓盐酸具有挥发性,即氯化氢分子比石蕊分子运动的快,且石蕊试液遇显酸性的溶液变红,故当氯化氢分子遇到石蕊试液时,能使滴有石蕊的滤纸变红。 (5)根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,而反应前有黑球2个,白球2个,反应后黑球2个,白球4个,花球2个,故可知2X中含有白球2个,花球2个,则X中含有白球1个,花球1个,由此可推测出X分子的微观示意图为。 点评:理解分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,掌握它们之间的相互转换关系,并能灵活运用质量守恒定律,是解题的关键。 |