（2分）微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形

题型：不详难度：来源：

（2分）微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。

若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
（1） m(Na)    m(Na⁺)；   （2） r(Cl)    r(Cl^－)；
（3） r(Na)    r(C1)；      （4） r(Na⁺)    r(Cl^－)。

答案

（2分，每空0.5分）
（1）≈（2）<（3）>（4）<

解析

试题分析：同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，因为半径越小，对电子的吸附能力就越强，外围的电子数就越多；离子核外电子层数越多离子半径越大。
（1）1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上，所以m（Na）≈m（Na⁺）；
（2）因为Cl离子比Cl原子多了1个电子，所以Cl离子的半径大于Cl原子的半径；r（Cl）＜r（Cl^-）；
（3）根据同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，可知：r（Na）＞r（C1）；
（4）比较离子的半径大小：第一看离子核外电子层数，层数越多离子半径越大；第二，如果电子层数相同，看核电荷数，核电核数越大对外界电子的吸引力越大，离子半径反而越小。Na⁺只有两层电子层，Cl^-有三层，因此：r（Na⁺）＜r（Cl^-）。
点评：同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小，本题难度较大。