X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
题型：不详难度：来源：
| X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（ ） |
答案
| D |
解析
试题分析：X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则该元素的最高价是＋4价。由于最高价和最低价绝对值之和等于8，所以最低价是－4价，因此它对应的气态氢化物的化学式为XH4，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的检验，难度不大。该题的关键是明确主族元素最高价和最低价的关系，然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
判断下列说法正确的是（ ）
A、 C、N、O、F原子半径依次增大
B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
C、HClO比H2SO4酸性强
D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。| A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | | B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定 | | C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | | D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 | A．a+x－n | B．a+x+n | C．a－x－n | D．a－x+n |
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卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是( )| A．最外层电子数相同 | B．都是双原子分子 | | C．电子层数递增 | D．卤化氢中卤素都是－1价 |
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元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是| A．11和16 | B．13和8 | C．12和17 | D．20和9 |
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