运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,HAt极不稳定C.在氧气中,铷(Rb)的燃
题型:不详难度:来源:
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 | B.砹(At)为有色固体,HAt极不稳定 | C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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答案
A |
解析
试题分析:同主族自上而下,金属性逐渐增强,则Li的金属性强于Na的,所以钠和水的反应更剧烈,A不正确,C正确;同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项BD正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见的题型和重要的考点,主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 A.a+x-n | B.a+x+n | C.a-x-n | D.a-x+n |
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卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是( )A.最外层电子数相同 | B.都是双原子分子 | C.电子层数递增 | D.卤化氢中卤素都是-1价 |
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元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16 | B.13和8 | C.12和17 | D.20和9 |
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )。A.原子半径X>Y>Z | B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 | C.非金属性Z>Y>X | D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |
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图为元素周期表截取的短周期的一部分,即, 四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y | B.原子半径:Z > W > X > Y | C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 | D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
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