元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16B.13和8C.12和17D.20和9
题型:不详难度:来源:
元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16 | B.13和8 | C.12和17 | D.20和9 |
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答案
CD |
解析
试题分析:根据原子序数可知,A中是Na和S,形成的是Na2S;B中是Al和O,形成的是Al2O3;C中是Mg和Cl,形成的是MgCl2;D中是Ca和F,形成的是CaF2,答案选CD。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是根据原子序数准确判断出元素,然后再依据元素的化学性质灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。 |
举一反三
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )。A.原子半径X>Y>Z | B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 | C.非金属性Z>Y>X | D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |
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图为元素周期表截取的短周期的一部分,即, 四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y | B.原子半径:Z > W > X > Y | C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 | D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
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下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
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| ⑤
| ⑦
| ⑧
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| 3
| ①
| ③
| ④
| ⑥
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| ⑨
| ⑩
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| 4
| ②
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| (1)写出⑦单质分子的化学式 ;画出负2价的 ⑨离子结构示意图 ; 写出⑩单质与水反应的离子方程式: 。 (2) ①~⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。 ①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。 (3)写出①、⑧元素按1:1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式: 。 (4) X元素①~⑩元素中的其一种,其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。 则 :X的元素符号是 ,它位于元素周期表的位置 。 X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式 。 (5)①与③化学性质较活泼的是_____,(元素符号)设计实验证明:________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象) |
在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中;(用序号回答下列问题) (1)粒子半径比较:①_____②;④_____⑤(填 < = > 号) (2)微粒中质子数等于中子数的是____________,核外电子数相等的微粒______ ______; (3)_________与_________互为同位素,共有___________种元素。 |
现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1, B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2;B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。 (1)五种元素的名称是A_______;B______;C_______;D______;E________。 (2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式:_____________________。 (3)写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式:___________________________________________。 |
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