判断下列说法正确的是( )A、 C、N、O、F原子半径依次增大B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强C、HClO比H2SO4酸性强D、甲、乙两种非金属
题型:不详难度:来源:
判断下列说法正确的是( ) A、 C、N、O、F原子半径依次增大 B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 C、HClO比H2SO4酸性强 D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多,所以甲比乙活泼 |
答案
B |
解析
试题分析:C、N、O、F原子半径依次减小,A不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,B正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,C中氯元素的最高价含氧酸是高氯酸,不是次氯酸,次氯酸是弱酸, C不正确;元素的非金属性强弱与元素所得到的电子数多少无关系,只与难易程度有关系,D不正确,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题紧扣教材基础知识,旨在巩固基础,提高学生的能力。该题的关键是记住元素周期律的具体内容,并能结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )。A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 | B.砹(At)为有色固体,HAt极不稳定 | C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
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某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 A.a+x-n | B.a+x+n | C.a-x-n | D.a-x+n |
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卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2===2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是( )A.最外层电子数相同 | B.都是双原子分子 | C.电子层数递增 | D.卤化氢中卤素都是-1价 |
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元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16 | B.13和8 | C.12和17 | D.20和9 |
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )。A.原子半径X>Y>Z | B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 | C.非金属性Z>Y>X | D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |
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