按照核外电子排布规律:各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数,且次外层电子数不超过18个),预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )A.2、
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按照核外电子排布规律:各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数,且次外层电子数不超过18个),预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )A.2、8、18、32、32、18、8 | B.2、8、18、32、50、8 | C.2、8、18、32、18、8 | D.2、8、18、32、50、18、8 |
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答案
A、核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118,与核电荷数相等,且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律;故A正确; B、核外电子数=2+8+18+32+50+8=118,与核电荷数相等,最外层也不超过8个电子,但其次外层电子数为50,不符合次外层电子数不超过18个的规律;故B不正确; C、核外电子数=2+8+18+32+18+8=86,与核电荷数不等,不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布;故C不正确; D、核外电子数=2+8+18+32+50+18+8=136,与核电荷数不等,不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布;故D不正确; 故选A. |
举一反三
根据题意填空: (1)某微粒的结构示意图为
,若X等于11,则该微粒表示______(填“阳”或“阴”)离子;在N、N2、2N2三种符号中,只表示微观意义,而不表示宏观意义的是______. (2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子.氯化钠是由______构成的;水是由______构成的;金(Au)是由______构成的(填分子、原子或离子). (3)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答: ①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是______. ②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时,溶液中溶质的质量分数最大的是______. |
表示一种元素的两种粒子,判断它们属于同一种元素的依据是______.
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下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是( )A.它们都是原子 | B.它们都属于非金属元素 | C.它们属于同种元素 | D.它们的最外层电子数相同 |
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已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为: (1)X=______,Y=______. (2)写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式______.(用A、B、C代表元素符号) |
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