Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为______，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______．本实验中实际进入集气瓶中水的体

Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为______，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______．本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的

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，则集气瓶中减少的气体中除O₂外，一定还有______．
Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图象相符的是______（填字母序号）．

Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO20.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2______g	380℃	100mL	t4
Ⅰ、镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2 点燃 . 2MgO；可本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的五分之三，假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的五分之二，所以被消耗气体占空气的体积超过五分之二，只有氮气符合要求； 故答案为：2Mg+O2 点燃 . 2MgO；五分之一；N2； Ⅱ、由于过氧化氢分解产生氧气，所以试管中物质的总质量不断变小，直至反应结束；而加热高锰酸钾时锰元素质量不变，图象应该是一条直线． 故选B． （1）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验①比实验②所用时间多． 故答案为：大于； （2）从图中数据看，KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好； 故答案为：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好； （3）从图中数据看，实验④中控制MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快；故答案为：0.5g；温度越高，反应速率越快； （4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO3 MnO2 . 380℃ 2KCl+3O2↑． 故答案为：2KClO3 MnO2 . 380℃ 2KCl+3O2↑．
现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　） A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气 C．证明氨气分子在不停的运动 D．浑浊的水过滤
空气是一种重要自然资源，它是由______ A、氮、氧等元素组成 B、氮气、氧气等组成 C、氮原子、氧原子等构成 D、______．
空气中含量最多的气体是 ______，澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，这证明空气中含有少量的 ______，盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有 ______．
下列是初中化学中三个实验，请按要求填空： （1）C实验中烧杯③的作用是______． （2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为______，实验说明氧气的体积约占空气的______，该实验成功的关键是______（填序号） ①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹⑤要选用教室内的空气 （3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：______． （4）实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是______．
根据教材实验回答问题： （1）A实验中红磷燃烧的化学方程式：______，不能用硫代替红磷，主要原因是______． （2）B实验中发生反应化学方程式：______，①管中产生的气体名称是______． （3）C实验中，往矿泉水瓶倒人适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象：______，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为______色．