(1)为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量; (2)红磷产生大量白烟,放出热量,消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小,水面上升至原容积的1/5;反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5 (3)因为剩余气体主要是氮气,所以得出氮气难溶于水的物理性质,同时,它不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼. (4)测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变,所以若把红磷换成木炭或硫,木炭、硫和氧气反应又生成气体,没有改变集气瓶内的压强,达不到实验目的. 故答案为: (1)盛放过量红磷的目的是让氧气尽量消耗完,使测得的氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积. (2)产生大量白烟,放出热量,冷却后,水面上升至原容积的1/5.4P+5O22P2O5 (3)难,不活泼. (4)不能用碳、硫代替红磷,因为它们的生成物均为气体. |