1813年，法国化学家泰纳尔发现，当加入铁、铜等物质时，氨的分解速率会加快；他认为铁、铜等物质是该反应的催化剂，他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中的（
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1813年，法国化学家泰纳尔发现，当加入铁、铜等物质时，氨的分解速率会加快；他认为铁、铜等物质是该反应的催化剂，他的理由是这些物质在化学反应中符合下列条件中的（ ）
（1）加快反应速率（2）改变反应速率（3）本身的质量不变（4）本身的化学性质不变| A．（2）（3） | B．（1）（2）（4） | C．（2）（3）（4） | D．（1）（2）（3） |
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答案
铜铁物质的加入，导致本身就能够分解的氨分解速率加快，这说明对反应速率的改变．对于是否为催化剂，要紧扣催化剂的三特征（一个改变，两个不变）来进行，改变可以是加快，但又不仅限于加快，所以在选择判断是否为催化剂是应该选择改变反应速率．其他两点是没有疑问的，就是质量和化学性质的不变．故答案：（2）（3）（4）．
故选：C |
举一反三
| 现将下列两组物质加热，a表示mg氯酸钾，b表示mg氯酸钾+二氧化锰少量，如图，其放出氧气的质量、速率和加热时间的关系表示正确的是（ ） |
| 试管中放入少量铝粉和碘，没有什么变化．滴入几滴水后，观察到反应放出的热使碘升华成紫色碘蒸气，反应后生成物只有碘化铝，则水的作用是（ ） |
| 科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ） |
某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
| 操作 | 装置 | 现象 | | 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． |
| | | 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． |
| 约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生 | | 3、把铜丝插入①中． |
| ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生 | 关于催化剂的说法正确的是（ ）| A．使用催化剂可以增加生成物的量 | | B．加入催化剂反应速率一定加快 | | C．使用催化剂能改变反应速率 | | D．不使用催化剂物质就不能发生化学反应 |
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