汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
题型：不详难度：来源：
汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收 | | B．反应前后氧原子个数发生了变化 | | C．该过程不能说明CO具有可燃性 | | D．四氧化三钴不参加该化学反应 |
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答案
A、该反应只能说明一氧化碳的转化，不能说明该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收．故A错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不会变化．故B错误；
C、该过程只能说明CO具有还原性，不能说明CO具有可燃性，故C正确；
D、四氧化三钴通过参加中间化学反应，改变了化学反应的速率，但既不是反应物也不是生成物．故D错误．
故选C． |
举一反三
| 对催化剂在化学反应前后的下列判断：①质量改变②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤不影响产物质量⑥增加产物质量．其中正确的是（ ） |
学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后．某同学想：能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化
学性质不变；
Ⅱ．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后______．
【实验】用天平称量m1g Fe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图15所示实验：
（1）回答下表中问题：
| 步骤③的现象 | 步骤⑥、⑦的结果 | 步骤⑧的现象 | 结论 | A．______；______
B．带火星的木条复燃． | m2______m1
（填“大于”、小于“或”等于“”） | A．溶液中有气泡放出；
B．______． | 猜想ⅠⅡ不成立；
猜想Ⅲ成立． | | 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） | 实验室用双氧水制氧气，如果忘记加入二氧化锰，那么产生的后果是（ ）| A．产生氧气较快 | B．产生氧气较少 | | C．没有氧气产生 | D．产生氧气较慢 |
| 下列说法正确的是（ ）| A．加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气 | | B．液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气 | | C．为了便于运输，把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中 | | D．二氧化锰可使过氧化氢溶液在不需要加热的条件下迅速产生氧气 |
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