小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.[完成实验]按下表进分

小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.[完成实验]按下表进分

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小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.
[完成实验]按下表进分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
答案
举一反三
实验编号    实验药品分解温度(℃)
  ①  氯酸钾    580
  ②  氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)    350
  ③  氯酸钾、氧化铜(质量比l:1)    370
  ④  氯酸钾、氧化铁(质量比1:1)    390
[分析数据、得出结论](1)根据催化剂能改变化学反应的速率,可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可,要想证明除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂,可选择实验①和实验④对比,证明猜想合理.
(2)分解时所需温度最低的,催化效果越好,分析表中实验数据可以知道Mn02的催化效果最好;
[反思](1)催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率(既能提高也能降低),而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质.故要证明Fe203是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变.
(2)要想证明颗粒大小会影响催化效果,可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度即可.取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合;②分别加热,测定分解温度
(3)催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同.
故答案为:[分析数据、得出结论](1)①;(2)Mn02
[反思](1)质量;化学性质;
(2)将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合,加热测定分解温度;
(3)催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同.
实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气.例如,常用二氧化锰作为催化剂,加热氯酸钾来制取氧气,实验表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
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催化剂
温度/℃
反应程度
氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁
开始反应420515305490
剧烈反应490540350545
按要求填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素______.
(2)可用于人工降雨的氧化物______.
(3)用来制铅笔芯的物质______.
(4)“雪碧”中的一种酸______.
(5)能进入人体血液中的亚铁离子______.
(6)活性炭除去冰箱的异味,起______ 作用.
(7)二氧化锰在过氧化氢分解反应中,起______作用.
小明等四位同学对“寻找常温下能加速过氧氢分解的物质”进行初步研究,他们选定五种物质进行两两对比实验.下列对比实验组不可能为相应猜想提供证据的是(  )
A.猜想:较活泼金属的氧化物加速效果好 实验组:氧化铁和铁丝
B.猜想:较活泼的金属单质加速效果好 实验组:铜丝和铁丝
C.猜想:高价的金属氧化物加速效果好 实验组:氧化亚铁和氧化铁
D.猜想:氧化物比单质加速效果好 实验组:氧化铜和铜丝
为研究二氧化锰对过氧化氢分解放出氧气速率的影响有以下四个实验方案:
①用两支试管分别取等体积、不同浓度的过氧化氢水溶液,分别加入等质量的二氧化锰,观察比较加入二氧化锰后放出气泡的快漫
②用一支试管取一定浓度的过氧化氢水溶液少量,加入少量二氧化锰,观察比较加入二氧化锰前后放出气泡速率的快慢
③用两支试管取不同体积、不同浓度的过氧化氢水溶液,分别加入等质量的二氧化锰,并测定完全反应放出氧气的量
④用两支试管分别取相同体积、等浓度的过氧化氢水溶液,其中一支加入少量二氧化锰,另一支不加,观察比较两试管中放出气泡速率的快慢
其中可以得出正确结论的方案是(  )
A.都可以B.①②C.②④D.①③
实验小组的同学进行了如下所示的实验,请据回答下列问题.
(1)该实验探究的问题是______;
(2)步骤Ⅰ中观察到的现象是______,原因是______;
(3)步骤Ⅱ中反应的文字表达式是______;
(4)步骤Ⅲ中观察到的现象是______;
(5)为证明二氧化锰不是该反应的反应物,还需要进行的实验是______.魔方格