（1）自然界中氧气的主要来源是______；工业上通常采用______法来制得氧气．该方法是______变化．（2）写出实验室用高锰酸钾制的氧气的化学方程式__
题型：不详难度：来源：
（1）自然界中氧气的主要来源是______；工业上通常采用______法来制得氧气．该方法是______变化．
（2）写出实验室用高锰酸钾制的氧气的化学方程式______
用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的化学方程式______
（3）已知：氯酸钾是一种白色固体，它能在二氧化锰的催化下，加热分解成氯化钾（白色易溶于水的固体）和氧气，实验室也常用该方法来制取氧气．
①写出该化学反应的文字表达式______，该反应的基本反应类型是______反应．
②用该方法制取氧气的发生装置与实验室用______为原料制氧气的发生装置相同．某同学用该方法制取氧气，当加热至气泡不再产生时，剩余固体是
______物（填“纯净”或“混合”），从所得固体中分离出二氧化锰的实验操作步骤是______、______．这几步都要用到的玻璃仪器是______和______
③另有两份质量相同的氯酸钾A和B，现向A中另加少量高锰酸钾，分别加热，下列说法正确的是______
A．A中的反应速率比B中的反应速率快
B．A中产生的氧气与B中产生的氧气质量相等
C．A中产生的氧气比B中产生的氧气质量多
D．高锰酸钾是氯酸钾加热制氧气的反应的催化剂． |
答案
（1）自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用；工业上通常采用分离液态空气法来制得氧气．该变化中没有新物质生成．属于物理变化；
（2）实验室用高锰酸钾制的氧气的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（3）①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成了氯化钾和氧气，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
②氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成了氯化钾和氧气，与用加热高锰酸钾制取氧气的反应物的状态及条件相同，发生装置相同．当加热至气泡不再产生时，剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，从所得固体中分离出二氧化锰的实验操作步骤是溶解、过滤．这几步都要用到的玻璃仪器是烧杯和 玻璃棒；
③由于高锰酸钾受热时易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，所以，上述说法正确的是AC．
故答为：（1）植物的光合作用，分离液态空气，物理 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑；（3）①2KClO32KCl+3O2↑，分解，②高锰酸钾，混合，溶解、过滤，烧杯，玻璃棒，③AC． |
举一反三
氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．请回答以下问题．
（1）观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为______（填4种体系的名称）．
| 人体主要元素含量表 | | 海水主要元素含量表 | | 元素名称 | 质量分数% | | 元素名称 | 质量分数% | | 氧 | 65.0 | | 氧 | 86.0 | | 碳 | 18.0 | | 碳 | 10.3 | | 氢 | 10.0 | | 氢 | 1.8 | | 氯 | 3.0 | | 氯 | 1.0 | | 钙 | 2.0 | | 钙 | 0.13 | 学习了“我们周围的空气”一单元后，某班要举行“空气中的氧气会减少耗尽吗？”辩论会，某小组为了支持“空气中的氧气会减少耗尽”这一观点，收集了以下证据．你认为不应该成为本方论据的是（ ）| A．汽车越来越多，消耗的氧气越来越多 | | B．有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30% | | C．地球人口的增多，其呼吸和使用的燃料越来越多 | | D．限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策 |
| 如图是自然界中的氧循环图，请据此回答下列问题．
（1）请用合理的表达方式写出图中存在的“氧循环”任一个．______．
（2）写出光合作用的化学方程式：______．
（3）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当______．（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（4）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，有一种将CO2转化的实验流程如下：
实验流程中CO2转化的最终产物为______（填化学式，下同），在此过程中有一可循环利用的物质是______． | | 在自然界中存在着氧的循环系统，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ ） | | 自然界中氧气产生的途径主要是______，消耗氧气的主要途径有______． | 最新试题
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