水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.(1)根据如图1实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由 组成的结论.(2
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水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)根据如图1实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由 组成的结论. (2)水是常用的溶剂.下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度.
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度 /g
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| 39.8
| NH4Cl
| 29.4
| 37.2
| 45.8
| 55.2
| 65.6
| 77.3
| ①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水,生理盐水中的溶质为 ;现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水,需要加入蒸馏水 g. ②40℃时,向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,结果如图2所示.则乙烧杯中的溶质是 ;下列有关甲、乙两烧杯的说法中,正确的是 (填字母序号). A.烧杯乙中溶液是不饱和溶液 B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31% C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解 D.若将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小. |
答案
(1)氢、氧两种元素;(2)①NaCl,1820; ②NH4Cl,AD. |
解析
试题分析:(1)电解水实验中只生成氢气和氧气,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成; (2)①生理盐水中被溶解的物质是NaCl,溶质为NaCl;设加入水的质量为X,180g×10%=(180+X)×0.9%,解得:X=1820g;②由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知,在40℃时,氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g,由图示可知,乙烧杯中的物质完全溶解,则乙烧杯的物质为氯化铵.A、由于在40℃时,氯化铵的溶解度是45.8g,所以,40℃时,向盛有45g NH4Cl和的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯乙中溶液是不饱和溶液.故A正确;B、由于在40℃时,氯化钠的溶解度是36.6g.所以,40℃时,向盛有45g氯化钠的烧杯中,加入100g水,充分溶解后,烧杯甲中溶液是饱和溶液,只能溶解36.6g,甲中溶质的质量分数为:=26.9%.故B错误;C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知,在100℃,氯化钠的溶解度是39.8g,所以,升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解.故C错误;D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g,所以,将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质的质量分数一定减小.故D正确. |
举一反三
水和溶液在学习和生活中起着十分重要的作用.
(1)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水.自来水不是纯水,若要制取纯水,应采取的净化方法是 .碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中滴加少量洗涤剂后,就很容易洗净,说明洗涤剂具有 功能. (2)水在实验室中有不同用途. ①如图甲为电解水的装置图,其反应方程式为 ; ②如图乙为探究燃烧条件实验,其中热水作用 . (3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种.现将200g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为 g. (4)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是 .
实验序号
| 水的质量(g)
| 加入NaCl质量
| 溶液的质量
| ①
| 10
| 2
| 12
| ②
| 10
| 3
| 13
| ③
| 10
| 4
| 13.6
| ④
| 10
| 5
| 13.6
| A.①所得溶液中溶质质量分数为16.7% B.②中所得溶液是不饱和溶液 C.20℃时NaCl的溶解度是3.6克 D.④溶液中溶质质量分数比其余溶液中溶质质量分数都大. |
用如图所示简易装置探究水的组成,下列有关说法中,错误的是( )
A.水是由水分子构成的 | B.水是氢氧两种元素组成的 | C.正负两极气体的质量比为1:2 | D.正极气体能使带火星的木条复燃 |
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下列有关水的描述中不正确的是( )A.保持水化学性质的最小的是水分子 | B.电解水得到氢气和氧气的质量比为2:1 | C.可用肥皂水来区别硬水和软水 | D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏 |
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如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.①水的电解 | B.②木炭在密闭的容器内燃烧 | C.③加热一定量的高锰酸钾制氧气 | D.④20℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
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下列有关水的说法中,正确的是A.水结成冰后,水分子间的间隔变大 | B.电解水时,正极会产生较多氢气 | C.水中含有2个氢原子和1个氧原子 | D.硝酸铵固体溶水时,溶液温度上升 |
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