除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( )A.ZnSO4溶液(CuSO4)﹣﹣加入过量的锌粉,充分反应后过滤B.CaCl2固体(CaCO3)
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除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( )A.ZnSO4溶液(CuSO4)﹣﹣加入过量的锌粉,充分反应后过滤 | B.CaCl2固体(CaCO3)﹣﹣加水溶解、过滤、洗涤、干燥 | C.NaCl溶液(MgCl2)﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤 | D.CO2(CO)﹣﹣点燃 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确. B、CaCl2固体易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误.C、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误.故选:A. |
举一反三
某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解.根据上述实验,以下推测正确的是( )A.一定存在C1﹣ | B.一定存在CO32﹣,可能存在Ba2+ | C.一定存在Na+ | D.一定存在SO42﹣,可能存在Ca2+ |
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元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题:
(1)表中12号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中比较容易 (填“失去”或“得到”)电子,形成 (填离子符号). (2)由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式 . (3)表中同一周期原子的核外电子排布规律是 . |
质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题: (1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+3O2=2CO2+3H2O(反应条件已略去),则X的化学式为 . (2)在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图所下所示:
①下列说法正确的是 (填序号). a.该反应类型为置换反应 b.4种物质中只有D属于氧化物 c.反应前后,氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分,而原子不能 ②该反应的化学方程式为 . |
海洋是巨大的资源宝库,请你运用学过的知识回答下列问题: (1)人类所需要的下列物质,可以从海洋中获取的是 ①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水 A.①③④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是 . (3)在粗盐提纯过程中,要得到纯净的氯化钠,需要调节溶液的酸碱性.为了测定溶液的酸碱度,最简单的方法是使用 ;现测得溶液的pH为10,为了将pH调节到7,应向溶液中加入适量的 (填物质名称). (4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示),水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水.以下分析中正确的是
A.右侧池中海水的密度不变 B.右侧池中溶质的质量分数变大 C.淡化膜可用滤纸代替 D.用膜分离技术得到的淡水为硬水. |
“碳海绵”是已知最轻的固体材料,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是( )A.碳海绵有吸附作用 | B.碳海绵是灰黑色固体 | C.碳海绵易溶解于水 | D.碳海绵燃烧会产生二氧化碳 |
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