2008年9月搭载着“神舟七号“飞船的“长征2号F“型运载火箭顺利升空，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走，飞船顺利回归，这是我国航天领域又一次重大突破．请回答
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2008年9月搭载着“神舟七号“飞船的“长征2号F“型运载火箭顺利升空，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走，飞船顺利回归，这是我国航天领域又一次重大突破．请回答下列问题：
（1）“长征2号F“型运载火箭一般使用的动力材料是四氧化二氮（氧化剂）和偏二甲肼（C2H8N2，燃料），C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2；又N2O4与NO2之间可以相互转化．但使用这种材料的火箭在发射中对环境会产生诸多污染，下列分析中正确的是______．
A．不完全燃烧时会产生CO
B．可能会排出NO2
C．可能是燃烧产生的CO2形成酸雨
D．可能是剩余的燃料或N2O4有毒
（2）由于太空几乎是真空环境，航天员在太空行走时必须携带氧气，该物质可由飞船内电解水装置提供，写出电解水的化学方程式______；与电源的负极和正极相连的两电极上产生气体的质量比为______．
（3）神七飞船主要通过光电硅电池将太阳能转变为电能作为自己运行的动力，构成电池的核心材料是硅．硅在地壳中主要以硅酸盐的形式存在，由于硅酸盐的结构较复杂，化学上通常以氧化物的形式表示其组成．如硅酸钠Na2SiO3．用氧化物的形式表示为：Na2O•SiO2；又如钾云母KAl3H2Si3Ol2用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O；现有一硅酸盐KAlSi3O8，请你将其改写成氧化物的形式______． |
答案
（1）A．C2H8N2含有碳元素，所以不完全燃烧时会产生CO，故A正确；
B．C2H8N2含有氮元素，所以可能会排出NO2，故B正确；
C．燃烧产生的CO2不会形成酸雨，故C错误；
D．由题意可知这种材料的火箭在发射中对环境会产生诸多污染，可能是剩余的燃料或N2O4有毒，故D正确；故填：ABD；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；与电源的负极和正极相连的两电极上产生的气体分别为氢气和氧气，其的质量比为1：8；故填：2H2O2H2↑+O2↑；1：8；
（3）硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，所以KAlSi3O8，改写成氧化物的形式为K20•Al2O3•6SiO2．故填：K20•Al2O3•6SiO2． |
举一反三
| 空气的主要成分是N2，其次是O2．已知N2的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应，在标准情况下，液态氮的沸点是-195.8℃，远低于常温，最近，有科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车．运用能源环保知识，联系实际简要说明上述发明的优点． |
目前城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或液化石油气，随着西东输工程的输气管道已经铺设到江苏省境内，我省居民将陆续使用天然气作为民用燃料．
（1）管道煤气的主要成分是CO、H2和少量碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
CO+O22CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2 CO2+2H2O
已知在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，试根据以上方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是______，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进的方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不加改进可能产生的不良后果是______．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷（C2H6） | 丙烷（C3H8） | 丁烷（C4H10） | | 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 | | 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4•xH2O），称为可燃冰．通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．
（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？____________
（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数 为7.5%，则x的值为______．
（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子，则在这种晶体中共含______种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是______． | 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO，H2和少量的碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O．
已知化学方程式中气体的计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是______．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是______．
管道煤气中含有的碳氢化合物，除甲烷外，还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表 | | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | | 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 | | 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 | | 氢气作为新能源普遍被人们看好．它有许多其他燃料所不及的优点．石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取．燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍．氢气燃烧后的产物只有一种--水，不污染环境．根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①______；②______；③______；④______． | 最新试题
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