早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。请你回答下列问题:(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 ① 位。(2)高炉炼铁
题型:不详难度:来源:
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。请你回答下列问题: (1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 ① 位。 (2)高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式________②__ (3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量为_③_。 (4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。 ①_________④_____________ ②_______⑤_______________ |
答案
(1)① 2 ;(2) ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) ③ 2%——4.3% ;(4) ④ 保持铁制品表面的洁净和干燥 ⑤ 在铁制品表面涂上一层保护膜 (只要合理都对) |
解析
析:(1)根据地壳中所含元素含量的排序回答. (2)根据炼铁的原理回答. (3)根据生铁的含碳量回答. (4)根据铁生锈的实质和防止铁制品生锈的措施回答. 解答:解:(1)地壳中所含元素按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁、钙,前两种是非金属,铁在地壳中含量居所有金属元素的第二位. (2)炼铁的原理是:在高温下,用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,在生成铁的同时还生成二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2. (3)生铁的含碳量在2%~4.3%之间,钢的含碳量在0.03%~2%之间. (4)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应,要防止铁生锈就要隔绝氧气和水,比如①保持铁制品表面的洁净和干燥;②在铁制品表面涂上一层保护膜,如刷漆等. 故答案为:(1)2; (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2; (3)2%--4.3%; (4)①保持铁制品表面的洁净和干燥;②在铁制品表面涂上一层保护膜 (只要合理都对). |
举一反三
铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,铁锅用来做饭是利用了铁的 性,铜丝作导线是利用了铜的 性。
(2)根据右侧转化关系图,回答问题。
①铁生锈的条件是 。 ②写出步骤II中的化学方程式 。 ③黄色溶液中的溶质是 。 |
生活中广泛应用各种金属。 (1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,主要是因为铜具有 (填字母)(2)铁质水龙头长期使用容易生锈,铁生锈的条件是 。 (3)小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品,用如图甲所示的装置进行实验。 ①C处酒精灯的作用是 。实验结束,小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中,发现生成物中没有铁,小明得此结论依据的现象是 。 为解释这一反常情况,小明查到下列资料: Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。 Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析,获得相关数据并绘制成图乙。
②通过分析资料知道,小明实验失败的主要原因是 ,在小明的实验中,A处发生反应的化学方程式为 。 |
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为 。 (2)铁生锈的条件是 ;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有 种。 (3)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:
①操作a的名称是 。 ②证明B过量方法是_______________________。 ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 。 |
下列是初中化学常见的物质,根据要求回答问题: (1)A、B是由同种元素组成的液态物质,且A在一定条件下反应生成B和C,则B的化学式为 。 (2)D和F含有相同金属元素,F为生活中常用的食品防腐剂,D与E反应生成F和B,D与E反应的化学方程式是 。 (3)M+H→K+B ;N+H→K+D,则H的化学式是 ;N+H→K+D的反应类型是 。 (4)能鉴别以上出现的盐的方法是 。 |
下列对金属和金属材料的认识中,错误的是( )A.生铁和钢的性能完全相同 | B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 | C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 | D.回收废旧金属有利于节约金属资源 |
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