铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的性，铜丝作导线是利用了铜的性。（2）根据右侧转化关系图，回答问题。

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铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的性，铜丝作导线是利用了铜的性。

（2）根据右侧转化关系图，回答问题。

①铁生锈的条件是           。
②写出步骤II中的化学方程式     。
③黄色溶液中的溶质是           。

答案

1）导热   导电
（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触）
②3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
③FeCl₂、FeCl₃、HCl

解析

分析：（1）金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途；
（2）①铁的生锈是金属与氧气和水共同作用的结果．
②该方程式是高炉炼铁的反应．③从生锈的铁与盐酸的反应产物进行判断．
解答：解：（1）由于金属具有良好的导热性与导电性，所以铁可以制成铁锅，铜可以制成铜线．
（2）①铁的生锈主要是铁与空气中的氧气与水综合反应的结果．
②一氧化碳与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳．
③生锈的铁中的氧化铁与铁分别于盐酸反应会生成氯化铁与氯化亚铁另外还会有剩余的盐酸．
故答案为：（1）导热；导电；（2）①潮湿的空气（与氧气、水接触）；②3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；③FeCl₂、FeCl₃、HCl；

举一反三

生活中广泛应用各种金属。
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有（填字母）

A．导热性

B．延展性

C．导电性

D．金属光泽

（2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是。
（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。
①C处酒精灯的作用是。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是。
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。

②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为。

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铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
。
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃,其组成元素有种。
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

①操作a的名称是。
②证明B过量方法是_______________________。
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。

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下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：
（1）A、B是由同种元素组成的液态物质，且A在一定条件下反应生成B和C，则B的化学式为       。
（2）D和F含有相同金属元素，F为生活中常用的食品防腐剂，D与E反应生成F和B，D与E反应的化学方程式是                 。
（3）M+H→K+B ；N+H→K+D，则H的化学式是       ；N+H→K+D的反应类型是            。
（4）能鉴别以上出现的盐的方法是                    。

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下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）

A．生铁和钢的性能完全相同	B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
C．赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃	D．回收废旧金属有利于节约金属资源

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人们的日常生活离不开金属。
(1)根据右图的的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质。

(2)铝的化学性质比铁活泼，但为什么日常生活中铝制品不易锈蚀？

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铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了铜的 性。（2）根据右侧转化关系图，回答问题。