(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属.某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图实验:在A实验中发生反应的化学方程式为
题型:不详难度:来源:
(1)铝、铜、铁为日常生活中常见的金属.某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图实验:在A实验中发生反应的化学方程式为 .将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤.滤渣中:一定含有的物质是 ,可能含有的物质是 .
为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是 (填写序号). ①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ (2)据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%.稀盐酸常用于金属表面除锈,写出反应的化学方程式 ,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁制品生锈的方法 . |
答案
(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;铜;铁;②⑤ (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;在铁制品表面涂保护层,例如涂油漆. |
解析
试题分析:(1)铝、铜、铁金属活动顺序是铝>铁>铜;依据活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,所以在A实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应,只能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明实验①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁,所以一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是铜,可能含有剩余的铁;向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,说明滤渣中一定没有金属铁,所以当铁恰好和硫酸铜反应时,滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+;当硫酸铜有剩余时,滤液中含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Cu2+;故答案为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;铜;铁;②⑤; (2)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;防止铁制品生锈的方法在铁制品表面涂保护层,例如涂油漆.故填:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;在铁制品表面涂保护层,例如涂油漆. 点评:本题考查了金属的活动顺序,完成此类题目,要根据物质的不同性质加以分析鉴别,所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆,以便能够灵活应用. |
举一反三
如图为常用的铁锅,回答下列问题.
(1)铁锅手柄上的塑料属于 (填“无机”或“有机”)材料; (2)生活中用铁做成铁锅,是利用铁的 性; (3)金属材料一般易腐蚀.每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一.请你列举一条防止铁生锈的措施 ; (4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强,原因是 . |
生活垃圾分为可回收物、不可回收物、有害垃圾三类。下列属于可回收的合成材料是( ) |
金属在生活和生产中有广泛的应用. (1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号).
(2)铁生锈的条件是 . (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 . (4)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
Ⅰ.步骤①反应的化学方程式为 . Ⅱ.步骤②得到滤渣的成分是 . |
通常铝制品耐腐蚀的原因是( )A.铝的化学性质不活泼 | B.铝是银白色固体 | C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 | D.铝的密度较小 |
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下列有关金属的说法错误的是( )A.金属具有光泽,常温下都是固体 | B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金 | C.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 | D.炒菜后应及时除去铁锅上的水,以防铁锅生锈 |
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