金属和金属材料在生产生活中应用广泛。(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是___▲___(填字母,下同)。 A
题型:不详难度:来源:
金属和金属材料在生产生活中应用广泛。 (1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是___▲___(填字母,下同)。 (2)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是___▲___。 (3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。 写出发生反应的化学方程式___▲___。 (4)小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。取滤渣于试管中,加稀盐酸,有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是___▲___,滤液中的溶质是___▲___。 |
答案
(1)____B_____。 (2)____与潮湿空气接触____。 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。(各1分) (4) Fe、Cu、Ag , Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 。 |
解析
分析:(1)根据铁的用途,分析利用了铁的什么性质; (2)解释铁生锈的原因; (3)分析所描述现象中的发生的反应,并写出变化中反应的化学方程式; (4)混合溶液中,对应金属Zn、Cu、Ag的活动性Zn>Cu>Ag,则铁粉先与AgNO3反应,再与Cu(NO3)2反应,而Zn的活动性比Fe大,所以Zn(NO3)2不与Fe反应;充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生,说明铁粉未完全反应.根据金属活动性强弱关系锌>铁>铜>银,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明铁粉过量,则溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置换,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应,滤液中含有Fe(NO3)2和Zn(NO3). 解答:解(1)炊具是利用其导热性的.故选B; (2)表面镀有一层铬可以防止铁与氧气和水的接触,起到防止铁生锈的目的; (3)溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁,有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气; 故答案为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; (4)根据金属活动性强弱关系锌>铁>铜>银,铁粉有剩余,则溶液中Cu(NO3)2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应,所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质;由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出,可判断一定量的铁粉过量,则混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2先后被置换成金属银和铜,同时生成Fe(NO3)2,而铁和Zn(NO3)2溶液不反应;即滤液中一定存在的物质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2; 故答案为: (1)B. (2)与潮湿空气接触. (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. (4)Fe、Cu、Ag;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2. |
举一反三
金属在生产生活中应用广泛。 (1)每年因金属锈蚀造成很大浪费,铁生锈的条件是__________;废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________; (2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 ②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论,表明观点,并说明理由 。 (3)某工厂为防止环境污染和回收金属,向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是 (填序号)。A.滤渣中一定没有Fe | B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu | C.滤液中一定有Fe(NO3)2,一定没有AgNO3 | D.滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 |
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材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。下列属于金属材料的是 |
下列各种物质中,都属于金属材料的一组是A.陶瓷、塑料 | B.不锈钢、汞 | C.铁、氧化铁 | D.橡胶、玻璃 |
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锰可用于炼钢、炼铁.在高炉里.锰能与氧化铁反应( Fe2O3+Mn====Mn03+2Fe),也能与硫等杂质反应,生成炉渣.据此下列叙述错误的是 A锰是非金属 B锰具有导电性 C锰钢是一种合金 D锰钢属于金属材料 |
能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是A.CuSO4 | B.FeCl3 | C.AgNO3 | D.FeSO4 |
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