根据下图四个化学实验,回答问题:(提示:Cu与Zn的合金称为黄铜)(1)描述实验a中的实验现象 。(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序
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根据下图四个化学实验,回答问题:(提示:Cu与Zn的合金称为黄铜)
(1)描述实验a中的实验现象 。 (2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是 (填实验序号)。 (3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 ,为了确定可能有的溶质,可加入 (填选项序号) Ⅰ.氯化钡溶液 Ⅱ.氢氧化铜 Ⅲ.氢氧化钠溶液 Ⅳ.锌粒 (4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g)
| 充分反应后剩余固体的质量(g)
| 第1次
| 25
| 16.75
| 第2次
| 25
| 13.5
| 第3次
| 25
| m
| 第4次
| 25
| 12.0
| 试回答下列问题: Ⅰ.上述表格中m的值为 ; Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?(根据化学方程式计算) |
答案
(1)铜片表面有银白色物质析出 (2)a b (3)ZnSO4 H2 SO4 ⅡⅣ (4)12 |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序的应用,位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气;位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来;锌与硫酸反应生成的是硫酸锌,故溶质一定有硫酸锌,可能还有硫酸;硫酸能是氢氧化铜溶解,能与锌反应生成气体。 设H2 SO4x mol 20-16.75/65=0.05 Zn + H2 SO4→ ZnSO4+H2↑ 1 1 0.05 mol x mol = x =" 0.05" mol 0.05×98/25=0.196(或19. 6%) |
举一反三
现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( )
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙 | B.金属活动性:乙>甲>丙 | C.相对原子质量:乙>丙>甲 | D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 |
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下列物质之间,不能发生反应的是A.锌与硫酸铜溶液 | B.铝与硝酸银溶液 | C.铜与硫酸锌溶液 | D.铁与硝酸银溶液 |
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某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时,做了如下三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同):
①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是 。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式: 。 ②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 。 ③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:金属X、Y溶液分别是 。
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化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法 | B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生 | C.根据元素的相对原子质量表,可以判断元素的化学性质 | D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素 |
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