将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液。(1)滤液中大量存在的阳离子是 (用化学用
题型:不详难度:来源:
将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液。 (1)滤液中大量存在的阳离子是 (用化学用语表示); (2)滤渣中一定有 ; (3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式: ; |
答案
(1)Zn2+(2)Fe和Cu(3)Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4 (合理即可) |
解析
试题分析:根据金属的活动性顺序表的应用可知,三种金属的活动性由强到弱的顺序:锌>铁>铜,锌先于硫酸铜反应,锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应;由金属活动性顺序的应用及题意可知,充分反应后溶液为无色,此现象可说明溶液中不含硫酸铜(蓝色)和硫酸亚铁(浅绿色),即硫酸铜全部与锌发生了反应,铁没有与硫酸铜反应,所以:锌可能都剩余,铁一定剩余,则滤出的固体中一定含铁和铜,可能含锌,而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁,一定含硫酸锌,综合以上分析可知:(1)滤液中大量存在的阳离子是Zn2+;(2)滤渣中一定有铁和铜(Fe和Cu);(3)反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4 |
举一反三
金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)生铁和钢都是铁的合金,但是性质上有很大的差异,这是因为 ,钢铁制品在生活中用途广泛,但却易生锈,写出一种防止铁锅生锈的做法 。 (2)铝比铁活泼,但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性,为什么? (3)为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化,将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答: ①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X Y Z | B.Y X Z | C.Z X Y | D.X Z Y | ②写出金属X的化学式 (4)铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜(铜、锌合金)20g,放入烧杯中,加入50g的稀盐酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。 |
化学来源于生活,应用于生活。据化学知识回答下列问题: (1)某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止食品腐败,其主要作用是吸收空气中的 。 (2)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他 还需要的另外两种溶液是 、 。 (3)洗洁精能清除油污,这是利用它的___________作用。液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂,若锅里的油着火了,可采取的灭火措施是 。 (4)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题: 溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和____________。 用NaOH除杂时,反应的化学方程式为___________________________。 ③ NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。 ④“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至_____(填序号)。A.完全蒸干时停止加热 B.有较多固体析出时停止加热,利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液 |
某同学的有关实验操作和实验现象描述如下,你认为正确的是 A.将pH试纸伸入NaCl溶液中测定其pH=7 | B.用熟石灰与某化肥一起研磨,未闻到刺激性气味,则该化肥仍可能是氮肥 | C.对浓硫酸进行稀释时,应水将沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中,并用玻棒不断地搅拌 | D.生铁放入过量的稀盐酸中,产生气泡,固体完全溶解 |
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以下是某同学进行的两个实验探究 实验一:从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:
(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)金属C是 ,操作a的名称是 。 (3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: 。 实验二:研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤:
⑴ 实验前需对镁条进行打磨,目的是 . ⑵ 检查图1装置的气密性。 ⑶ 将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,使之反应,发生反应的化学方程式为 。 ⑷ 观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 . t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 。 |
工业冶炼金属锰的原理3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于 A.置换反应 | B.化合反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
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