(2013黑龙江绥化)天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉,向

(2013黑龙江绥化)天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉,向

题型:不详难度:来源:
(2013黑龙江绥化)天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉,向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉,充分反映后,下列各种情况中可能出现的是
A.只有锌粉有剩余
B.天平仍平衡
C.天平偏向放锌粉的一侧
D.天平偏向放镁粉的一侧

答案
BC
解析

试题分析:镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑、  Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2
24    98           2       65   98           2
因为硫酸的质量、金属的质量相等,相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大,所 以当锌粉有剩余时,镁一定有剩余;A不正确;当稀硫酸恰好和金属反应时,生成的氢气的质 量相等,氢气逸出后,两边质量相等,天平仍然平衡,所以可能出现天平仍平衡的情况,B正确;当稀硫酸过量时,等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时,镁和稀硫酸反应生成的氢气多, 氢气逸出后,左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量,天平偏向放锌粉的一侧,C 正确;当稀硫酸恰好和金属反应,或稀硫酸不足时,生成氢气的质量相等,天平仍然平衡,当稀硫酸过量时,天平偏向放锌粉的一侧,所以不可能出现天平偏向放镁粉的一侧,D不正确; 故选:BC.
举一反三
(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料
(1)铁生锈的条件是:铁与空气和        直接接触。
(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是         
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另外两种溶液是           溶液和        溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式                                                           
题型:不详难度:| 查看答案
(2013内蒙古呼号和特)金属与我们的生活息息相关,在各个领域中用途广泛。
(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(N1),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是      (填序号)。
A.金属的硬度B.金属的导电性;
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是              
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂.高铁酸钠中铁元素的化合价为    价。
(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,下列表述正确的是       (填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
题型:不详难度:| 查看答案
(2013浙江宁波)在实验课中,各小组作了如下实验:
实验编号
1
2
3
4
实验操作




 
实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则固体C是     ,操作③的名称是        ,实验中所加的过量金属粉末是      
题型:不详难度:| 查看答案
(2014届湖北省郧西县1月质量监测)(2013.陕西省)下列有关实验现象描述不正确的是
题型:不详难度:| 查看答案
(2013安徽)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)

20%
锌粒
31.7

20%
锌片
50.9

20%
锌粒
61.7

30%
锌片
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证_______________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.