为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,下列实验方案中合理的是A.将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中 C.将Zn、Cu
题型:不详难度:来源:
为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,下列实验方案中合理的是A.将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 | B.将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中 | C.将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中 | D.将Zn放入CuCl2溶液中,将Cu放入AgNO3溶液中 |
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答案
D |
解析
试题分析:A选项不合理,无法验证金属铜和银的强弱;B选项不合理,二者放进氯化锌的溶液都不反应,无法验证金属铜和银的强弱;C选项不合理,无法比较金属锌和铜的活动性;D选项是正确的方案,加入后金属锌能置换铜,铜能够置换银能验证金属的活动性,答案选择D. |
举一反三
食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有 A.良好的导热性 | B.良好的延展性 | C.较强的抗腐蚀性 | D.较小的密度 |
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有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.锌一定没有剩余 | B.最终产生氢气的质量相等 | C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 | D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98 |
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同学们为探究不同金属的活动性强弱,设计了如下的实验方案,下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )
选项
| 实验设计
| 现 象
| 结论 (金属的活动性)
| ①
| 将铝丝放放硫酸铜溶液
| 无现象
| Cu>Al
| ②
| 将铝丝放入硫酸镁溶液中
| 铝丝表面有固体析出
| Al>Mg
| ③
| 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
| 锌粉产生气泡的速率比铁丝快
| Zn>Fe
| ④
| 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
| 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象
| Fe>Cu
| A.① B.② C.③ D.④ |
将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现了红色物质。 (1)写出发生反应的化学方程式: 。 (2)由此判断,金属的活动性:Fe Cu(用“>”、“=”、“<”填空)。 (3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。 |
向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( ) ①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铜 ②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出的固体为铁 ③滤液中只有硫酸亚铁,滤出的固体为铁、铜 ④滤液中只有硫酸铜,滤出的固体为铁、铜 |
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