铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)根据下图,总结金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线
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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)根据下图,总结金属具有的物理性质有 。
铁锅 铜导线 铝箔 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是 。 (3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172744-74974.jpg) 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是 。 (4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172744-36129.jpg) ①操作1和操作2的名称是 。 ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。 |
答案
(1)导热性、导电性、延展性 (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。 (3)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172745-47494.png) 生铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液变成浅绿,反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。 (4)①过滤 ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ |
解析
试题分析:(1)金属的物理性质有导热性、导电性、延展性等;(2)铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止铝进一步氧化;(3)CO与赤铁矿高温下反应生成铁单质和二氧化碳,取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是生铁逐渐溶解,有气泡生成,溶液变成浅绿色,反应后烧杯底部有黑色不溶物;(4)①操作1和操作2之前均有不溶物,所以此两种操作为过滤;②硫酸是过量的所以加入铁粉会和硫酸、硫酸铜分别反应。 点评:对于常见化学物质的鉴别、推断属于中考的必考点,选择填空均可出题,考察形式较为灵活,但基本知识点都是直接来自于课本,注意积累总结。 |
举一反三
把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中,经充分反应后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是 ,所得滤液中生成的溶质的化学式为 。 |
把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、Cu | B.Cu、X、Mg | C.Mg、Cu、X | D.X、Mg、Cu |
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某化学兴趣小组同学利用题15图所给仪器和药品(金属片表面已经过打磨),验证 Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111172729-90756.jpg) (1)金属片表面需经过打磨的原因是 (2)若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序,设计了如下六种实验方案(假设每次反应中金属均过量,且反应充分进行) ①A1、Fe、Cu ②Al、Cu、Fe ③Fe、A1、Cu ④Fe、Cu、A1 ⑤Cu、Fe、A1 ⑥Cu、Al、Fe 其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有 (填序号) |
现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | B.质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | C.质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | D.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应 |
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已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn >Na。若m=3g时,下列表示正确的是A.Na>Mg=Zn | B.Na=Mg=Zn | C.Mg=Zn >Na | D.Na>Mg>Zn |
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