(8分)(2012•宁夏)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 _________ 有关(填字母)A
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(8分)(2012•宁夏)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属. (1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 _________ 有关(填字母) A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 _________ (3)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________ 和 _________ 共同作用的结果;防止铁生锈的方法是 _________ (写一种);焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 _________ ; (4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3;②Fe+2FeCl3=3X.则②中X的化学式为 _________ . |
答案
(1)A;(2)铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;(3)氧气,水,刷漆,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(4)FeCl2 |
解析
(1)金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,所以,金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关; (2)在常温下,铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化;所以,铝具有很好的抗腐蚀性能; (3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果;防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等;焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (4)在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个.由质量守恒定律可知:3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个,则每个X中有1个铁原子.2个氯原子,X化学式是FeCl2。 |
举一反三
(2分)(2008•北京)为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性,小刚进行了一系列实验,结果如表所示.其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“﹣”,无标记的表示未做该实验.则它们的金属活动性顺序为( )
参加反应的物质
| X
| Y
| Z
| W
| W(NO3)2
| ﹣
| √
| ﹣
|
| ZNO3溶液
| √
| √
|
| √
| 稀盐酸
| ﹣
| √
| ﹣
| √
| A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z |
(2分)(2012•红河州)下列说法正确的是( )A.铁在潮湿的空气中不易生锈 | B.生铁中的含碳量小于钢中的含碳量 | C.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜 | D.稀盐酸不能用于除去铁锈 |
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下列说法正确的是 A 有单质生成的反应属于置换反应 B 只用稀硫酸不能验证铁和铜两种金属的活动性顺序 C 可燃物达到着火点即可发生燃烧 D 只用稀盐酸一种试剂就能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种溶液一次区别开 |
有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是( ) ①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu |
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