N为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gHO中含的质子数为10NB．78g固体中含有的阴离子数为NC．与HO反应，若生成0.2molO，则转移电子的数目为

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为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH

O中含的质子数为10N

B．78g

固体中含有的阴离子数为N

C．

与H

O反应，若生成0.2molO

，则转移电子的数目为0.4N

D．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N

答案

解析

A 正确18gH

O为1mol，1mol水中含有10mol质子，18gH

O中含的质子数为10N

B 正确，78g

为1mol，含有1mol过氧根离子。78g

固体中含有的阴离子数为N

C 正确，2

+2H

O="4NaOH+" O

,生成1mol氧气时，转移2mol电子，若生成0.2molO

，则转移电子的数目为0.4N

D 错误，醋酸是弱酸，部分电离，含有的氢离子数小于0.1N

举一反三

下列叙述正确的是①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

A．②⑤

B．①③

C．②③⑤

D．②④⑤

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设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为N_A，下列说法正确的是（）
A 11.2 L N₂所含分子数为0.5N_A
B 常温下,16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A
C 一定温度下，1molFeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

Z
W	X	Y

D 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子

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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）

A．等于100mL	B．小于100mL
C．大于100mL	D．等于mL

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

C．12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有N_A个S—S键

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．56 g Fe在过量的 C1₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

B．常温常压下，2.8g N₂所含原子数为N_A

C．标准状况下，2.24L CH₄含有的分子数为N_A

D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 N_A

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