随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，着实行海水淡

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随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，着实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是[ ]
A.加入明矾，使海水盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

答案

举一反三

工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通人空气和水蒸气，将溴单质吹人盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有__________；蒸馏时加入碎瓷片的作用是_________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为____________________。
(3)步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________；反应中氧化剂是__________（写化学式），1 mol 氧化剂在反应中得到______mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______（填序号）。
A．盐酸
B．酒精
C．乙酸
D．苯

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随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97% 的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
(1)海水淡化由来已久。二次大战时一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷，曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水。水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽，再滴人淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

(2)目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是P₁和P₂，且P₂

P₁

1.013×l0⁵ Pa

请回答：
1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是____________________。
2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是__________________。
3)为降低能耗，多级闪蒸法采取了降压和________两项措施。降压可以降低能耗的理由是___________________。
4)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是______ 、______ 、____（填序号）。
①淡水收集②除掉悬浮物③***灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_____________。
5)除了从海水中获得淡水之外，人们还可以从中提取其他物质。《天工开物》中就有海水晒盐的记载（见下图）。试比较多级闪蒸海水淡化与海水晒盐的主要异同点，每项至少写两点。相同点：_____________。差异点：_________________。
6)海水淡化是解决淡水资源危机的途径之一。它涉及各个领域。如要建立一个以多级闪蒸法为主要工艺的海水淡化厂，涉及的经济问题有________________；涉及的技术问题有_____________ 。若请你以海水淡化为主题，从一个侧面出发，对其进行探究，你最关注的问题是_____________；根据该问题拟定的课题名称是_____________。

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21世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 [ ]
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

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如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是

[ ]
A.第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→ BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B.第②步每生成22.4 L氢气，转移2 mol电子
C.第③步中制得的无水MgCl₂，可以用热还原法冶炼金属镁
D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下图：

(1)步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为____________________；
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，反应方程式为__________________；
(3)Br^-的检验主要试剂是__________，离子方程式为_______________________；
(4)从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料，Br₂的颜色为__________ ，沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性；
(5)上述工业残留液中有少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为_________________，反应后其分离操作是________。

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