在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则正确的叙述是 A．不溶物中可能有铜B．不

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在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则正确的叙述是

A．不溶物中可能有铜	B．不溶物可能全部是铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液	D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

答案

解析

根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁, 因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁,故选C

举一反三

向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。则下列情况中可能出现的是
①滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物为Ag；
②滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物为Ag、Cu；
③滤液中有Fe²⁺、Zn²⁺，不溶物为Ag、Cu、Zn；
④滤液中有Fe²⁺、Zn²⁺,不溶物为Ag、Cu、Fe

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe + 2FeCl₃     3FeCl₂，Cu + 2FeCl₃       CuCl₂ + 2FeCl₂   若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
① 剩余金属只有Fe                    ② 剩余金属一定有Cu
③ 反应后的溶液中一定有FeCl₂④ 反应后的溶液中可能有FeCl₃

A．①、③

B．②、③

C．②、④

D．只有③

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某化学兴趣小组，为了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。请你判断其中不能达到目的的是

A．	B．
C．	D．

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某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；
请设计简单方案来证明你的推断：
______________________________________________________________________________。

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镁是一种常见的金属，化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是                        。
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是                     (用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)₂〕的化学方程式为：                   。

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