某同学探究金属单质的活泼性时发现:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>(H)&
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某同学探究金属单质的活泼性时发现:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 A. X>Y>(H)>Z | B. Y>X>(H)>Z | C. X>Z>(H)>Y | D. Y>(H)>X> Z |
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答案
B |
解析
“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”,说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前,属于活泼金属,而金属Z处于H之后,属不活泼金属;“Y能在X的盐溶液中置换出X”,说明金属Y的活动性大于金属X. 因此活动性由强到弱的顺序为:Y>X>H>Z. 故选B |
举一反三
等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量 ( ) |
在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则正确的叙述是 A.不溶物中可能有铜 | B.不溶物可能全部是铁 | C.滤液是硫酸亚铁溶液 | D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 |
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向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤。则下列情况中可能出现的是 ①滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,不溶物为Ag; ②滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,不溶物为Ag、Cu; ③滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Zn; ④滤液中有Fe2+、Zn2+,不溶物为Ag、Cu、Fe |
铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:Fe + 2FeCl3 3FeCl2,Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 ① 剩余金属只有Fe ② 剩余金属一定有Cu ③ 反应后的溶液中一定有FeCl2 ④ 反应后的溶液中可能有FeCl3 |
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