向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后,溶液中的阳离子是 A.Cu2+B.Fe2+C.Cu2+ 、Fe2+D.Fe3+
题型:不详难度:来源:
向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后,溶液中的阳离子是 A.Cu2+ | B.Fe2+ | C.Cu2+ 、Fe2+ | D.Fe3+ |
|
答案
C |
解析
铁的活动性比铜强,向CuCl2溶液中加入少量的铁粉,铁置换氯化铜中的铜而生成铜和氯化亚铁,充分反应后,溶液为未反应的氯化铜与反应生成的氯化亚铁的混合溶液,此时溶液中含有Cu2+、Fe2+两种金属离子; 故选C. |
举一反三
根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 | B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈 | C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈 | D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 |
|
将铝丝浸入CuSO4溶液中,静置,观察到的现象是 。结合现象分析,溶液中减少的离子是 ,增加的离子是 。 |
(1)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合,发现无明显现象。一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。 (2)金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强; ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为2Al+3CuO 3Cu+Al2O3;由此我发现了一条新的判断依据 。 |
图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获取的信息及应用不正确的是A.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀 | B.根据金属的熔点数据表,判断金属的导电性强弱 | C.根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法 | D.根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 |
|
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
|
最新试题
热门考点