已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaA
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【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】
猜想一：该合金中除铝外，还含有铁
猜想二：该合金除铝外，还含有铜．
猜想三：该合金除铝外，还含有______．
【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 | ||
| ①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的______，充分反应 | ______ | 除去合金金粉中的铝 | ||
| ②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的______，充分反应． | ______ | 猜想三成立 | ||
| 【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铝、铁和铜的组合；所以猜想三是该合金除铝外，还含有铜和铁； 【进行实验】猜想三是铝、铁和铜的混合物，依据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，所以①中是加入氢氧化钠溶液除掉氢氧化钠，而后依据铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以滴加过量的稀盐酸后能证明铁和铜存在的现象是①有气泡产生（铁与稀盐酸反应的产物）②固体未完全溶解（不与稀盐酸反应的金属铜）； 【反思交流】铝的化学性质虽然比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，其原因是铝的表面存在氧化铝的保护膜，对铝的抗腐蚀性大大提升； 故答案为：【提出猜想】铜和铁； 【进行实验】氢氧化钠；有气泡产生；稀盐酸；有气泡生成且反应完全后仍存在不溶物； 【反思交流】铝的表面存在氧化铝的保护膜，对铝起到保护作用； | ||||
| 铝、铁、铜是生活中常见的金属． （1）铝在空气中比铁耐腐蚀的原因是______． （2）铜能被用作电线是因为铜具有良好的______性． （3）铁制品生锈，实际是铁跟空气中的______发生了化学反应． （4）铁的金属活动性比铜强，用化学反应可以证明，用化学方程式表示反应原理：______． | ||||
将一定量的稀硫酸加入到过量的锌粉中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）
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如图所示为干电池的剖面图，黄铜帽是电池的______极，钢碟是电池的______极． | ||||
锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同．锌用量（X轴）跟生成氢气的体积（Y轴）（同温同压下）关系如图．下列实验结果描述不正确的是（ ）
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R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是
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