向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B.向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出.则滤渣A中一定有______;滤液
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向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B.向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出.则滤渣A中一定有______;滤液B中一定有的金属离子是______,一定没有的金属离子是______. |
答案
硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,可能会发生:锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁;铜、银均不能与稀盐酸反应,铁、锌能与稀盐酸反应,则充分反应后过滤,向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明滤渣中含有能与酸反应的活泼金属,则滤出的固体中则一定含有铁,可能含有锌;则滤渣A中一定有Ag、Cu、Fe; 由于可能是置换完铁后锌还有剩余,滤液中一定含有生成的Zn2+,不一定含有Fe2+; 加入一定质量的锌粉时先置换活动性最弱的金属,然后在置换较强的,以此类推,滤渣中含有铁粉,可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应,则一定没有的金属离子是Ag+、Cu2+. 故答案为: Ag、Cu、Fe; Zn2+; Ag+、Cu2+ |
举一反三
将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤,向滤液中滴入稀盐酸,有白色沉淀产生.则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是( )A.滤渣中一定含有银和锌 | B.滤渣中一定含有单质银、铁、锌 | C.滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 | D.滤液中一定含有AgNO3、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 |
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如图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉,则从反应开始到反应停止的过程中,天平指针指向的变化是( )A.先向右偏后停留在分度盘中间 | B.先向右偏后向左偏 | C.先向左偏后停留在分度盘中间 | D.先向左偏后向右偏 |
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以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究: 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______. (2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______ (3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______. 研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究 【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”). (2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性. 【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气; (2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高. 【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7; 猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7. 乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色. 【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性. 乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______. 【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
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下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )A. 等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中 | B. 充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 | C. 水的电解 | D. 一定量的石灰石加入过量稀盐酸中 |
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将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液. (1)滤液中大量存在的阳离子是______(用化学用语表示); (2)滤渣中一定有______; (3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式:______. |
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