如图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉,则从反应开始到反应停止的过程中,天平指针指向的变化是( )A
题型:不详难度:来源:
如图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀硫酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌粉和铁粉,则从反应开始到反应停止的过程中,天平指针指向的变化是( )A.先向右偏后停留在分度盘中间 | B.先向右偏后向左偏 | C.先向左偏后停留在分度盘中间 | D.先向左偏后向右偏 |
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答案
天平的指针总是偏向质量大的一方;在两边的金属都没反应完时,由于锌的活动性比铁强,锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁,因此,此段时间内,加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大,天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边;当金属锌完全反应后,图中天平左边的质量不再减小,而铁继续与稀盐酸反应,最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转,两种金属都完全反应后,铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量,所以,天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边,天平指针最终将偏向加锌的左边; 当酸完全反应时,生成的氢气一样多,天平指针最终将停留在分度盘中间 故选:AB. |
举一反三
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究: 研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化: (1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______. (2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______ (3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______. 研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究 【发现问题】(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”). (2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性. 【查阅资料】(1)镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气; (2)冷水中氢氧化镁难溶于水,其溶解能力随温度升高而升高. 【提出猜想】甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7; 猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7. 乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色. 【实践与思考】为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性. 乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成.请你写出镁与水反应的化学反应方程式______. 【结论】镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性.
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下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是( )A. 等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中 | B. 充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 | C. 水的电解 | D. 一定量的石灰石加入过量稀盐酸中 |
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将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液. (1)滤液中大量存在的阳离子是______(用化学用语表示); (2)滤渣中一定有______; (3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式:______. |
人类的生产生活离不开金属材料. (1)铝、铁、铜是使用比较广泛的金属. ①如图所示用品中,利用金属导热性的是______,(填字母序号,下同)导电性的是______. ②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是______(用化学方程式表示).
金属 | 锡 | 铅 | 熔点/℃ | 231.9 | 327.5 | 金属是我们学习的一类重要物质. (1)下列金属制品中(如图1),利用金属导电性的是______(填字母序号).
(2)同学们在探究金属的化学性质时,做了如图2所示的两个实验(金属片已打磨). ①铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是______; ②铜片插入硝酸银溶液中,化学的反应方程式是______. 请结合上述两个实验,推测此实验的目的是______. (3)某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件已省略).
①F的化学式是______; ②B与C反应的化学方程式是______; ③A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是______(填化学式). |
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