金属的应用非常广泛.(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)______A.导热性 B.导电性 C.延展性
题型:海淀区一模难度:来源:
金属的应用非常广泛. (1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)______ A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽 (2)下列能与铁发生反应的是(填序号)______. A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液 (3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式______.一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是______. (4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成.为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸.上述实验中共发生了______个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是______. (5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为______. |
答案
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是导热性.故填:A. (2)在一定条件下,铁能和氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应,铁在金属活动性顺序中排在锌的后面,不能和氯化锌溶液反应.故填:ABC. (3)一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:4CO+Fe3O43Fe+4CO2. 铁与水和氧气充分接触时容易生锈.故填:与空气和水同时接触. (4)氧化铝、铝都能和硫酸反应,铝能和硫酸铜溶液反应.故填:3. 铝和硫酸铜溶液反应能生成红色固体铜,反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3. (5)铜、硫酸、过氧化氢三种物质反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O. |
举一反三
2009年3月,中铁集团某公司的一处用房发生爆炸并坍塌,造成多人伤亡,经调查,事故现场有残留的铝粉.试分析发生爆炸的原因可能是什么?取一块铝片,打磨光亮后灼烧,它既不会燃烧更不会爆炸.铝粉是一种危险化学用品,而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢? |
把一定浓度的稀盐酸溶液分成两等分(适量): (1)如果分别加入等质量①铁粉②铁块,反应较快的是______. (2)如果分别加入等质量①镁带②与镁带相同形状的铁丝,反应较快的是______. (3)把两份盐酸分别上标签①和②,向②中滴加几滴稀硫酸,然后分别放入等质量的一定量的镁带,反应较快的是______.(填序号) |
已知某混合金属粉末,除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种,所含金属的量都在10%以上.杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在.查阅资料:Fe和Cu不与NaOH溶液反应,Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2 (2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑). 请你参与并完成以下实验探究过程: 【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al 【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法,证明Fe的存在(写出物品名称及实验现象)______. 猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式______. 针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表.
实验操作 | 实验现象 | 结论 | ①
| ______ | 粉末中含有______ | ②将①中反应后的剩余固体洗净加足量______ | 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色 | 粉末中含有______ | 有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,常温下两两温混合,共能发生的化学反应有( ) | 食品包装中经常用到铝箔.铝能制成铝箔是因为铝( ) |
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