用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）A．曲线a表示铁
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用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）| A．曲线a表示铁反应的情况 | | B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余 | | C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余 | | D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余 |
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答案
根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，故C说法正确；
D、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故D说法不正确．
故选C |
举一反三
下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
| 反应时间/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 | | MgO层厚/nm | 0.05a | 0.2a | 0.45a | 0.8a | 1.25a | | NiO层厚/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b | | 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ） | | 质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图象（见图），正确的是（ ） | 向一过量稀硫酸加入一定量的锌粉，图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是（ ）
| A．消耗锌粉的质量 | B．溶液的总质量 | | C．生成氢气的质量 | D．生成ZnSO4的质量 |
| | 室温下，等质量的稀硫酸中加入足量镁片和铝片充分反应后，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ） | 最新试题
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